Discussione:Idracido

Aggiungi argomento
Discussioni attive

Cancellazione "Idracidi"Modifica

Ho unito la voce"Idracidi" a questa. Ecco la cronologia:

    * (corr) (prec)  01:27, 5 set 2008 Aushulz (discussione | contributi) (22 byte) (←Redirect a Idracido) (annulla)
    * (corr) (prec) 15:23, 22 giu 2008 Jfel (discussione | contributi) (857 byte) (+Da unire) (annulla)
    * (corr) (prec) 11:10, 17 giu 2008 Bramfab (discussione | contributi) (789 byte) (wikificata) (annulla)
    * (corr) (prec) 11:09, 17 giu 2008 Bramfab (discussione | contributi) (814 byte) (annulla)
    * (corr) (prec) 10:57, 17 giu 2008 Bramfab (discussione | contributi) (662 byte) (+Stub) (annulla)
    * (corr) (prec) 00:03, 17 giu 2008 OrAcLe (discussione | contributi) (631 byte) (+Aiutare) (annulla)
    * (corr) (prec) 20:16, 5 giu 2008 Cloj (discussione | contributi) m (305 byte) (annulla)
    * (corr) (prec) 20:13, 5 giu 2008 Themast (discussione | contributi) (304 byte) (annulla)
    * (corr) (prec) 01:55, 3 giu 2008 Marko86 (discussione | contributi) (298 byte) (annulla)
    * (corr) (prec) 16:55, 2 giu 2008 82.84.184.71 (discussione) (272 byte) (←Nuova pagina: gli idracidi sono composti binari covalenti caratterizzati dalla presenza dell'idrogeno e di un non metallo. il nome di acio con la desinenza -idrico è corretto so...)

--Aushulz (msg) 01:29, 5 set 2008 (CEST)

acido fosfidricoModifica

Col termine "acido fosfidrico" talvolta si indica (erroneamente) la fosfina, in realtà PH3. Non si tratta quindi di un idracido. -- Ai2007 (msg) 15:51, 19 mag 2011 (CEST)

Anche se io non chiamerei la fosfina 'acido fosfidrico', almeno non come nome principale, non è erroneo. Di questo 'acido' esistono i sali, i fosfuri (molti anche ionici) e in ammoniaca liquida (o in soluzione di ammine) si comporta come qualsiasi altro acido:
PH3 + NH3 → PH2- + NH4+
(Greenwood, p. 493).
Affinché un composto HX possa comportarsi da acido non conta solo la differenza di elettronegatività tra H e X, conta anche la debolezza del legame H-X (perché HCl è forte in acqua, mentre HF è debole?), oltre a differenze nei legami idrogeno degli anioni e ad ulteriori fattori.--93.150.80.193 (msg) 21:37, 27 lug 2021 (CEST)Patrizio

Caratteristiche degli idracidiModifica

"L'idrogeno si lega con un forte legame ionico con il fluoro a causa della grande differenza di elettronegatività...": ionico?? Il legame tra H e F in HF è covalente polare; più polare di quello in HCl (e a maggior ragione che nei successivi), ma sempre covalente.--93.150.80.193 (msg) 20:12, 26 lug 2021 (CEST)Patrizio

Caratteristiche degli idracidi / 2Modifica

"..., oppure "acido ossidrilico" secondo la nomenclatura tradizionale.": mai sentito "ossidrilico", fonte?.--93.150.80.193 (msg) 20:16, 26 lug 2021 (CEST)Patrizio

Caratteristiche degli idracidi / 3Modifica

"Una reazione tipica degli idracidi è la reazione di neutralizzazione, ...": la neutralizzazione è caratteristica di qualsiasi acido. --93.150.80.193 (msg) 20:19, 26 lug 2021 (CEST)Patrizio

Ritorna alla pagina "Idracido".