Fluoruro di rubidio
Il fluoruro di rubidio è il sale di rubidio dell'acido fluoridrico, di formula RbF. A temperatura ambiente si presenta in forma di cristalli bianchi, facilmente solubili in acqua.
| Fluoruro di rubidio | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| fluoruro di rubidio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | FRb |
| Peso formula (u) | 104,47 |
| Aspetto | solido cristallino bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 236-603-2 |
| PubChem | 83473 |
| SMILES | [F-].[Rb+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 3,2[1] |
| Solubilità in acqua | 1306 g/l a 20 °C[2] |
| Temperatura di fusione | 795 °C (1 068 K)[1] |
| Temperatura di ebollizione | 1 410 °C (1 683 K)[1] |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -552,2[3] |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | -520,4[3] |
| S0m(J·K−1mol−1) | 113,9[3] |
| Proprietà tossicologiche | |
| DL50 (mg/kg) | 500,1 mg/kg oral[4] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| attenzione | |
| Frasi H | 302+312+332 - 351 [4] |
| Consigli P | 201 - 280 - 301+312+330 - 302+352+312 - 304+340+312 - 308+313 |
Sintesi
modificaIl fluoruro di rubidio fu preparato per la prima volta nel 1905 da Hans Eggeling e Julius Meyer neutralizzando carbonato di rubidio con acido fluoridrico:[5]
Alternativamente si può trattare idrossido di rubidio con acido fluoridrico o fluoruro d'ammonio:
Struttura e proprietà
modificaIl fluoruro di rubidio solidifica con un reticolo cristallino cubico, tipo cloruro di sodio, gruppo spaziale Fm3m (n. 225), con costante di reticolo a = 565 pm e quattro unità di formula per cella elementare. L'indice di rifrazione del cristallo risulta n = 1,398.[6]
RbF forma differenti idrati di composizione 2RbF·3H2O e 3RbF·H2O.[7] Oltre al semplice fluoruro RbF, sono noti anche i fluoruri HRbF2, H2RbF3 e H3RbF4.[5]
Note
modifica- ^ a b c Haynes 2015
- ^ Lenk 2002
- ^ a b c Dickerson et al. 1988, p. 976
- ^ a b Sigma-Aldrich 2023
- ^ a b Eggeling e Meyer 1905
- ^ d'Ans e Lax 1998
- ^ de Forcrand 1911
Bibliografia
modifica- (DE) J. d'Ans e E. Lax, Taschenbuch für Chemiker und Physiker, vol. 3, Springer, 1998, ISBN 978-3-540-60035-0.
- (DE) R. E. Dickerson, H. B. Gray, M. Y. Darensbourg e D. J. Darensbourg, Prinzipien der Chemie, Berlino, Walter de Gruyter, 1988, ISBN 3-11-009969-1.
- (DE) H. Eggeling e J. Meyer, Über die Fluoride des Rubidiums, in Z. anorg. allg. Chem., vol. 46, n. 1, 1905, pp. 174-176, DOI:10.1002/zaac.19050460111.
- (EN) M. de Forcrand, Sur les hydrates de rubidium et de caesium, in Compt. Rend. Hebd, vol. 152, 1911, pp. 1208-1211.
- (EN) W. M. Haynes (a cura di), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96ª ed., Boca Raton, CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7.
- (EN) W. Lenk, Rubidium and Rubidium Compounds, in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 2002, DOI:10.1002/14356007.a23_473.
- Sigma-Aldrich, Safety Data Sheet - Rubidium fluoride, su sigmaaldrich.com, 2023. URL consultato il 21 maggio 2024.
Altri progetti
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