Solfuro di piombo

composto chimico
Solfuro di piombo
Modello 3D della molecola
Aspetto del solfuro di piombo
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolarePbS
Massa molecolare (u)239,27
Aspettosolido grigio o nero
Numero CAS1314-87-0
Numero EINECS215-246-6
PubChem14819
SMILES
S=[Pb]
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/cm3, in c.s.)7,56
Costante di solubilità a 298 K3,4×10–28
Temperatura di fusione1.114 - 1.120 °C (1.387 - 1.393 K)
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
tossico a lungo termine irritante pericoloso per l'ambiente
Frasi H302 - 332 - 360Df - 373 - 410
Consigli P201 - 273 - 308+313 - 501 [1][2]

Il solfuro di piombo è il sale di piombo(II) dell'acido solfidrico. È praticamente insolubile in acqua, soluzioni alcaline, soluzioni di solfuro di ammonio [(NH4)2S], acido cloridrico e solforico diluiti, mentre è facilmente solubile in acido nitrico diluito a caldo, grazie all'azione ossidante di quest'ultimo che converte lo ione solfuro in zolfo elementare:[3]

3 PbS + 2 NO3 + 8 H+ → 3 Pb++ + 3 S + 2 NO + 4 H2O

MineraliModifica

In natura è presente come minerale col nome di galena ed è il più importante minerale di piombo. Si presenta in cristalli monometrici (cubici o ottoedrici) di color grigio piombo con lucentezza metallica.

ProduzioneModifica

Si può produrre sinteticamente riscaldando del piombo in presenza di zolfo, o per riduzione di PbSO4 per riscaldamento con carbone o ancora per precipitazione trattando soluzioni di sali di piombo(II) con acido solfidrico o solfuri alcalini.

Pb++ + S2– → PbS↓

Il prodotto si presenta come polvere di colore nero.

ReazioniModifica

Riscaldato in presenza di ossigeno (aria) si ossida a solfato (PbSO4) o a monossido di piombo (PbO), poi reagendo con gli stessi composti ossigenati sviluppa diossido di zolfo (SO2) liberando piombo metallico.

UsiModifica

L'uso principale è la produzione di piombo metallico e in piccola parte per la produzione di solfato di piombo. Nella raffinazione del petrolio è utilizzato come catalizzatore.

TossicitàModifica

Come gran parte dei composti del piombo è tossico e pericoloso per l'ambiente.

NoteModifica

  1. ^ Sigma Aldrich; rev. del 19.09.2012
  2. ^ Smaltire presso un impianto di trattamento dei rifiuti autorizzato.
  3. ^ G. Gioia Lobbia e G. Novara, Piombo, in ANALISI QUALITATIVA E COMPLEMENTI DI CHIMICA, Firenze, Bulgarini, 1988, p. 220.

Altri progettiModifica

  Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia