Velocità di reazione: differenze tra le versioni
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:<math>A + nB \rightarrow mC</math>
dai suoi coefficienti si deduce che per ogni ''m'' molecole di ''C'' che si formano scompaiono una molecola di ''A'' e ''n'' molecole di ''B''. Definita come ''velocità di reazione'' ''v'' la variazione della concentrazione [[molarità|molare]] di ognuna di queste sostanze nel tempo, si ha che:<ref>{{Cita|Silvestroni|p. 350}}.</ref>
:<math>v = -\frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{n}\frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{m}\frac{d[C]}{dt} = \frac{d\xi}{dt}</math>
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in cui ''ξ'' viene detto "[[grado di avanzamento]]" della reazione.
Molto spesso la velocità di reazione risulta essere proporzionale alla concentrazione delle specie chimiche coinvolte, ciascuna elevata ad una potenza (spesso un numero intero positivo, ma può essere anche un numero negativo, nullo o frazionario) nella cosiddetta [[equazione cinetica]]; ad esempio:<ref>{{Cita|Silvestroni|p. 353}}.</ref>
:<math>v = k [A]^a [B]^b </math>
I valori di ''a'', ''b'' e ''k'' vengono determinati sperimentalmente; conoscerli significa, oltre a prevedere l'andamento della reazione nel tempo, anche avere una buona indicazione sul [[meccanismo di reazione|meccanismo]] della reazione stessa. La somma di ''a'' e ''b'' viene detta [[ordine di reazione]].
Anche il coefficiente ''k'' viene desunto sperimentalmente; viene chiamato [[costante di velocità]]<ref>{{Cita|Silvestroni|p. 352}}.</ref> ed è legato alla [[temperatura]] in modo esponenziale tramite la relazione:<ref>{{Cita|Silvestroni|p. 358}}.</ref>
:<math>k = \mathcal{A} e^{(-\frac{E_a}{RT})}</math>
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== Velocità di reazione in elettrochimica ==
Nei processi [[elettrochimica|elettrochimici]] (ad esempio nell'[[elettrolisi]] e nei [[corrosione|fenomeni corrosionistici]]) le reazioni chimiche avvengono assorbendo o cedendo [[energia elettrica]]. La velocità di reazione è quindi in questi casi esprimibile in termini di [[intensità di corrente]] (tenendo conto di eventuali dissipazioni dovute a [[sovratensione (elettrochimica)|sovratensioni]] o [[Resistenza elettrica|cadute ohmiche]]).<ref name=Bianchi18>{{Cita|Bianchi|p. 18}}.</ref> Infatti in un processo elettrochimico gli elettroni si comportano da [[specie chimica]] (in quanto possono fare parte dei prodotti o dei reagenti) e la loro variazione nel tempo è pari sia alla velocità di reazione (essendo la derivata rispetto al tempo della quantità di specie prodotte/reagite) sia all'intensità di corrente (essendo la derivata rispetto al tempo della carica elettrica).<ref name=Bianchi18/>
== Effetto isotopico cinetico ==
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* [[Stadio cineticamente determinante]]
== Altri progetti ==
{{wikilibro|Cinetica chimica}}
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