Potere tamponante: differenze tra le versioni
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== Sistema tampone acido debole + base debole ==
L'esempio classico di tampone è costituito da una soluzione contenente un acido debole HX (con [[costante di dissociazione acida|costante di dissociazione]] K<sub>X</sub>) alla [[Concentrazione (chimica)|concentrazione]] C<sub>A</sub> e la sua base coniugata X alla concentrazione C<sub>B</sub>. Dal punto di vista [[stechiometria|stechiometrico]] si può immaginare che questa soluzione sia stata ottenuta aggiungendo C<sub>B</sub> mol/litro di una base forte (ad esempio NaOH) ad una soluzione contenente una concentrazione C = C<sub>A</sub> + C<sub>B</sub> dell'acido HX. Il [[equilibri multipli|bilancio protonico]] per questo sistema è:
<math>[H_3O^+]+[Na^+]=[OH^-]+[X]</math>
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