Forza ionica: differenze tra le versioni
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Faccio notare che sia la fonte (lo IUPAC gold book) che le altre versioni di wikipedia la chiamano I e non μ. In vuta mia è la prima volta che la vedo chiamare μ a dire il vero |
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{{s|chimica fisica}}
La '''forza ionica''' di una [[soluzione (chimica)|soluzione]], indicata con la
È definita dalla seguente equazione:<ref>{{en}} [http://goldbook.iupac.org/I03180.html IUPAC Gold Book, "ionic strength"]</ref>
:<math>
nella quale:
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La somma si intende estesa a tutti gli ioni in soluzione.
Per un [[elettrolita]] che si [[dissociazione (chimica)|dissocia]] 1:1 quale, ad esempio, [[cloruro di sodio|NaCl]], la forza ionica è uguale
Si prenda per esempio una soluzione 0,050 M di Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> e 0,020 M di KCl:
:<math chem="">
\begin{align}
I & = \tfrac 1 2 \times
\left[\begin{array}{l}
\{(\text{concentrazione di }\ce{Na2SO4}\text{ in M}) \times (\text{numero di }\ce{Na+}) \times (\text{carica di }\ce{Na}+)^2\}\ + \\
\{(\text{concentrazione di }\ce{Na2SO4}\text{ in M}) \times (\text{numero di }\ce{SO4^2-}) \times (\text{carica di }\ce{SO4^2-})^2\} \ + \\
\{(\text{concentrazione di }\ce{KCl}\text{ in M}) \times (\text{numero di }\ce{K+}) \times (\text{carica di }\ce{K+})^2\}\ + \\
\{(\text{concentrazione di }\ce{KCl}\text{ in M}) \times (\text{numero di }\ce{Cl-}) \times (\text{carica di }\ce{Cl-})^2\}
\end{array}\right]
\\
& = \tfrac 1 2 \times [\{0,050 M \times 2 \times (+1)^2\} + \{0,050 M \times 1 \times (-2)^2\} + \{0,020 M \times 1 \times (+1)^2\} + \{0,020 M \times 1 \times (-1)^2\}] \\
& = 0,17 M
\end{align}
</math>
== Note ==
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