Energia libera di Gibbs standard di formazione: differenze tra le versioni
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L''''energia libera di Gibbs standard di formazione''', Δ<sub>f</sub>G° o ΔG<sub>f</sub>°, è la variazione di [[energia libera di Gibbs]] associata al processo di sintesi di una specie chimica partendo dagli [[elemento chimico|elementi]] che la costituiscono, nel loro stato di riferimento. Lo stato di riferimento di un elemento è la sua forma più stabile alla [[temperatura]] specificata (di solito 25 °C) e alla [[pressione]] standard di 1 bar (100 kPa)
<ref>La pressione di riferimento standard corrisponde alla pressione media atmosferica a livello del mare, fissata per convenzione a 101,3 [[pascal (unità di misura)|kPa]] (1,013 [[bar (unità di misura)|bar]]). La temperatura [[condizioni standard|standard]] di riferimento sarebbe di 0 °C (273,15 [[kelvin|K]]), ma per l'energia di formazione si usa invece
L'energia libera di Gibbs standard di formazione viene espressa in rapporto alle moli di composto formato e la sua unità di misura nel [[Sistema Internazionale]] è il [[joule|kJ]]/[[mole|mol]].
In base alla definizione, l'energia libera di Gibbs standard di formazione degli elementi nel loro stato di riferimento è uguale a zero. Ad esempio la reazione standard di formazione dell'idrogeno H<sub>2</sub> gassoso ha sia come prodotto che come reagente H<sub>2</sub> alla pressione standard e alla stessa temperatura, quindi nella "reazione" non ci può essere alcuna variazione di energia libera. Per lo stesso motivo in tali "reazioni" non c'è variazione di [[entalpia]] o di [[Entropia (termodinamica)|entropia]].
:::<math> H_2=H_2 </math>
==Composti esoergonici==
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:3/2H<sub>2</sub>(g) + 1/2N<sub>2</sub>(g) → NH<sub>3</sub>(g) Δ<sub>f</sub>G° = -16.45 kJ/mol
:C(s, grafite) + 2H<sub>2</sub>(g) → CH<sub>4</sub>(g)
:C(s, grafite) + O<sub>2</sub>(g) → CO<sub>2</sub>(g) Δ<sub>f</sub>G° = -394.36 kJ/mol
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