Ossidoriduzione: differenze tra le versioni

# In ambiente acido la soluzione di reazione si scolorisce e vengono prodotti ioni manganese Mn²⁺, con una riduzione totale del numero di ossidazione di −5. Quindi si ha un acquisto di 5 elettroni;

# In un ambiente neutro o leggermente basico si forma un precipitato di colore bruno, il diossido di manganese MnO₂ mentre la colorazione della soluzione si scurisce; la riduzione totale è di −3 e quindi vengono acquistati altrettanti elettroni;

 

Nei casi di queste reazioni particolari è quindi necessario specificare il pH dell'ambiente di reazione.

;1º metodo:

 

* si uguagliano i valori dell'ossidazione e della riduzione:

::ox: Δ +4

 

* si inseriscono i coefficienti stechiometrici solo ai prodotti:

 

* si bilancia per confronto la reazione ottenuta:

 

;2º metodo:

* si scrivono le semireazioni di ossidazione e riduzione e si bilanciano le cariche:

* si uguagliano le due semireazioni e si sommano gli ioni aventi ugual carica:

* si eliminano gli elettroni adottati per il bilanciamento:

 

==Note==