Cella elettrochimica: differenze tra le versioni
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Le celle elettrochimiche vengono classificate in:<ref>{{Cita|Zoski|p. 6}}</ref>
* ''[[cella galvanica|celle galvaniche]]'' (o ''celle voltaiche''): trasformano l'energia chimica in energia elettrica; dal punto di vista [[Teoria dei circuiti|circuitale]] sono assimilabili a [[Generatore elettrico|generatori elettrici]] e vengono a loro volta classificate in:
:* ''[[Pila (elettrotecnica)|celle galvaniche primarie]]'': in cui viene generata corrente elettrica tramite una reazione chimica irreversibile, per cui sono del tipo [[usa e getta]] e non possono essere ricaricate; a questa categoria appartengono le [[pila zinco-carbone|pile zinco-carbone]] e le [[batteria alcalina|batterie alcaline]];
:* [[Accumulatore di carica elettrica|''celle galvaniche secondarie'']]: in cui le reazioni chimiche sono reversibili, per cui una volta che l'energia chimica si è trasformata in energia elettrica (cioè "la pila si è scaricata") è possibile invertire il processo fornendo energia elettrica, grazie alla quale si sviluppa la reazione chimica inversa, che "accumula" l'energia elettrica sotto forma di energia chimica; si parla quindi in questo caso di [[Accumulatore di carica elettrica|accumulatori di carica elettrica]].
* ''[[Cella elettrolitica|celle elettrolitiche]]'' (o ''elettrolizzatori'' o ''reattori elettrochimici''<ref>{{Cita|Bockris Vol. 2|p. 855}}</ref>): viene fornita energia elettrica allo scopo di sviluppare una reazione chimica (tale processo è chiamato [[elettrolisi]]).
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