Acido forte: differenze tra le versioni

Al gruppo degli '''acidi forti''' appartengono solamente sei sostanze: l''''[[acido solforico]]''' (H<sub>2</sub!>SO<sub>4</sub!>, facente parte del liquido della [[Accumulatore di carica elettrica|batteria]] dell'[[automobile]]), l''''[[acido cloridrico]]''' (HCl, chiamato anche acido muriatico), l''''[[acido nitrico]]''' (HNO<sub>3</sub!>, importante componente dell'[[acqua regia]]), l''''[[acido iodidrico]]''' (HI), l''''[[acido perclorico]]''' (HClO<sub>4</sub!>) e l''''[[acido bromidrico]]''' (HBr). Ognuno di questi prodotti chimici si ionizza completamente in acqua: ciò vuol dire che da 1[[mole|mol]] di uno di essi si ricava una soluzione acquosa contenente esattamente 1[[mole|mol]] di [[Ione idronio|H<sub>3</sub!>O<sup>+</sup!>]]. Mischiare gli acidi forti con l'acqua, in particolar modo l'acido solforico, richiede però grande attenzione ed esperienza: si tratta infatti di reazioni molto esotermiche che possono causare il ribollire della soluzione e una fuoriuscita di liquidi corrosivi dal contenitore di reazione. Tali ionizzazioni avvengono secondo le seguenti formule:▼