Versione delle 13:10, 6 mar 2016 modifica Ghibellin Fuggiasco (discussione \| contributi) Utenti autoverificati 2 141 modifiche →‎I sei acidi forti e le loro basi coniugate. Etichetta: Modifica da applicazione mobile ← Differenza precedente		Versione delle 16:55, 3 apr 2016 modifica annulla Parra (discussione \| contributi) 415 modifiche →‎I sei acidi forti e le loro basi coniugate Differenza successiva →
Riga 5: == I sei acidi forti e le loro basi coniugate == Al gruppo degli '''acidi forti''' appartengono {{cn\|solamente sei sostanze}}: * [[acido solforico]] ({{chem\|H\|2\|SO\|4}}, facente parte del liquido della [[Accumulatore di carica elettrica\|batteria]] dell'[[automobile]]) * [[acido cloridrico]] (HCl, chiamato anche acido muriatico) Riga 12: * [[acido perclorico]] ({{chem\|HClO\|4}}) * [[acido bromidrico]] (HBr). * [[acido fluoridrico]] (HF). Ognuno di questi prodotti chimici si ionizza completamente in acqua: ciò vuol dire che da 1[[mole\|mol]] di uno di essi si ricava una soluzione acquosa contenente esattamente 1[[mole\|mol]] di [[Ione idronio\|{{chem\|H\|3\|O\|+}}]]. Mischiare gli acidi forti con l'acqua, in particolar modo l'acido solforico, richiede però grande attenzione ed esperienza: si tratta infatti di reazioni molto esotermiche che possono causare il ribollire della soluzione e una fuoriuscita di liquidi corrosivi dal contenitore di reazione. Tali ionizzazioni avvengono secondo le seguenti formule:

Acido forte: differenze tra le versioni