Acido clorico

L'acido clorico è un ossiacido del cloro pentavalente, Cl(V), avente formula HClO₃. Non è noto allo stato puro, ma solo nelle sue soluzioni acquose, dove si comporta da acido forte. Ha spiccate proprietà ossidanti, che condivide con i suoi sali, i clorati.

Acido clorico
struttura dell'acido clorico
modello tridimensionale dell'acido clorico
Nome IUPAC
acido triossoclorico (V)
Nomi alternativi
acido triossoclorico (V)
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	HClO3
Peso formula (u)	84.45914
Aspetto	liquido incolore
Numero CAS	7790-93-4
Numero EINECS	232-233-0
PubChem	19654
DrugBank	DB14150
SMILES	OCl(=O)=O
Proprietà chimico-fisiche
Densità (g/l, in c.s.)	ca. 1000 g/L
Costante di dissociazione acida a 293,15 K	10
Solubilità in acqua	400 g/L
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
Frasi R	9-20/22-35
Frasi S	2-13-16-27

Sintesi

Viene prodotto trattando clorati con un acido forte come l'acido solforico.

${\ce {Ba(ClO3)2 + H2SO4 -> 2HClO3 + BaSO4}}$

Il solfato di bario, insolubile, viene eliminato dai prodotti. Un altro metodo consiste nel riscaldamento dell'acido ipocloroso, con produzione di acido cloridrico e acido clorico:

${\ce {3HClO -> HClO3 + 2HCl}}$

Caratteristiche

È stabile in soluzioni acquose fino al 30%. A pressione ridotta, si può concentrare sopra il 40% per evaporazione dell'acqua. Sopra queste concentrazioni, e per riscaldamento, l'acido clorico si decompone producendo diversi prodotti:

${\ce {8HClO3 -> 4HClO4 + 2H2O + 2Cl2 + 3O2}}$

${\ce {3HClO3 -> HClO4 + H2O + 2ClO2}}$

Voci correlate

• Anidride clorica

• Acido ipocloroso, cloroso, e perclorico

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