Tellururo di idrogeno
Il tellururo di idrogeno è un composto inorganico con la formula H2Te.
| Tellururo di idrogeno | |
|---|---|
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| Nomi alternativi | |
| acido telluridrico | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | H2Te |
| Massa molecolare (u) | 129,6 g/mol |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 231-981-5 |
| PubChem | 21765 |
| SMILES | [TeH2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Costante di dissociazione acida (pKa) a {{{Ka_temperatura}}} K | 2,6 |
| Solubilità in acqua | 0,70 g/100 mL |
| Temperatura di fusione | - 49 °C |
| Temperatura di ebollizione | - 2,2 °C (instabile sopra) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 220 - 280 - 330 |
| Consigli P | 210 - 260 - 304+340 - 315 - 377 - 381 - 403 - 405 [1] |
È raro trovarlo in natura perché tende a decomporsi nei suoi elementi nativi. La maggior parte dei composti con legami Te-H sono instabili per la perdita di H2. Il tellururo di idrogeno è chimicamente e strutturalmente simile al seleniuro di idrogeno, entrambi sono specie acide con angoli H-X-H vicini a 90°[2].
Sintesi modifica
H2Te è prodotto mediante l'acidificazione dei sali di Te2− come Al2Te3 e Na2Te. Na2Te risulta dalla reazione di sodio e tellurio in ammoniaca anidra. Il prodotto intermedio dell'acidificazione, HTe- è un anione stabile.
Proprietà modifica
Il tellururo di idrogeno è un composto endotermico, instabile all'aria, viene facilmente ossidato ad acqua e tellurio elementare:[3]
- 2 H2Te + O2 → 2 H2O + 2 Te
È acido più o meno come l'acido fosforico (Ka = 8,1×10−3), con un valore Ka di circa 2,3×10−3.[3] Reagisce con molti metalli formando tellururi[4],
Note modifica
- ^ Scheda del composto su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive. consultata il 18.08.2014
- ^ Greenwood, N. N.; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2nd Edn.), Oxford:Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ a b Egon Wiberg e Arnold Frederick Holleman, Inorganic chemistry, a cura di Nils Wiberg, translated by Mary Eagleson, Academic Press, 2001, p. 589, ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Henry Enfield Roscoe e Carl Schorlemmer, A treatise on chemistry, vol. 1, Appleton, 1878, pp. 367–368.
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