Tellurio

elemento chimico con numero atomico 52
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Tellurio
   

52
Te
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
   
antimonio ← tellurio → iodio
Aspetto
Generalità
Nome, simbolo, numero atomicotellurio, Te, 52
Seriemetalloidi
Gruppo, periodo, blocco16 (VIA), 5, p
Densità6 240 kg/m³
Durezza2,25
Configurazione elettronica
Configurazione elettronica
Proprietà atomiche
Peso atomico127,60
Raggio atomico (calc.)140 (123) pm
Raggio covalente135 pm
Raggio di van der Waals206 pm
Configurazione elettronica[Kr]4d10 5s2 5p4
e per livello energetico2, 8, 18, 18, 6
Stati di ossidazione±2, 4, 6 (debolmente acido)
Struttura cristallinaesagonale
Proprietà fisiche
Stato della materiasolido
Punto di fusione722,66 K (449,51 °C)
Punto di ebollizione1 261 K (988 °C)
Volume molare20,46 × 10−6 /mol
Entalpia di vaporizzazione52,55 kJ/mol
Calore di fusione17,49 kJ/mol
Tensione di vapore23,1 Pa a 272,65 K
Velocità del suono2 610 m/s a 293,15 K
Altre proprietà
Numero CAS13494-80-9
Elettronegatività2,1 (scala di Pauling)
Calore specifico202 J/(kg·K)
Conducibilità elettrica200 /(m·Ω)
Conducibilità termica2,35 W/(m·K)
Energia di prima ionizzazione869,3 kJ/mol
Energia di seconda ionizzazione1 790 kJ/mol
Energia di terza ionizzazione2 698 kJ/mol
Energia di quarta ionizzazione3 610 kJ/mol
Energia di quinta ionizzazione5 668 kJ/mol
Energia di sesta ionizzazione6 820 kJ/mol
Energia di settima ionizzazione13 200 kJ/mol
Isotopi più stabili
isoNATDDMDEDP
120Te0,096% Te è stabile con 68 neutroni
122Te2,603% Te è stabile con 70 neutroni
123Te0,908 >1 × 1013 anniε0,051123Sb
124Te4,816% Te è stabile con 72 neutroni
125Te7,139% Te è stabile con 73 neutroni
126Te18,952% Te è stabile con 74 neutroni
128Te31,687% 2,2 × 1024 anniββ0,867128Xe
130Te33,799% 7,9 × 1020 anniββ2,528130Xe
iso: isotopo
NA: abbondanza in natura
TD: tempo di dimezzamento
DM: modalità di decadimento
DE: energia di decadimento in MeV
DP: prodotto del decadimento

Il tellurio (dal latino tellus, telluris che significa "terra") è l'elemento chimico di numero atomico 52. Il suo simbolo è Te. È un semimetallo fragile, di colore bianco-argenteo simile allo stagno; il tellurio è chimicamente affine al selenio e allo zolfo. Si usa soprattutto in leghe e come semiconduttore.

Indice

CaratteristicheModifica

Il tellurio è un elemento relativamente raro che appartiene allo stesso gruppo dell'ossigeno, dello zolfo, del selenio e del polonio, noto in passato come il gruppo dei calcogeni.

Allo stato cristallino, il tellurio ha un aspetto metallico bianco-argenteo. È un metalloide fragile che si lascia polverizzare facilmente. Il tellurio amorfo può essere ottenuto per precipitazione da soluzioni di acido telluroso o di acido tellurico, benché non sia ancora chiarito se si tratta di una sostanza veramente amorfa o se sia invece costituita da microcristalli. Il tellurio è un semiconduttore di tipo p la cui conduttività dipende fortemente dalla direzione di allineamento degli atomi.

Chimicamente correlato al selenio ed allo zolfo, la sua conducibilità elettrica cresce sensibilmente quando è esposto alla luce. Può essere drogato con rame, oro, argento, stagno o altri metalli. Infiammabile all'aria, il tellurio brucia con una fiamma blu-verdastra convertendosi nel suo biossido.

Allo stato fuso, il tellurio è in grado di corrodere il rame, il ferro e l'acciaio inossidabile.

StoriaModifica

Il tellurio (dal latino tellus, che vuol dire "Terra") fu scoperto nel 1782 da Franz-Joseph Müller von Reichenstein, a Sibiu in Romania. Nel 1798 fu battezzato con il nome attuale da Martin Heinrich Klaproth, che per primo riuscì a isolarlo.

Gli anni sessanta videro una crescita sia nelle applicazione termoelettriche del tellurio sia nelle lavorazioni dell'acciaio, che è diventato il suo impiego principale.

UtilizziModifica

Si usa soprattutto in lega con altri metalli. Viene aggiunto al piombo per aumentarne la resistenza meccanica e diminuire l'effetto corrosivo dell'acido solforico; se viene aggiunto al rame o all'acciaio inossidabile li rende più lavorabili. Altri usi:

  • Si aggiunge alla ghisa per controllarne il raffreddamento.
  • Si usa nelle ceramiche.
  • Il tellururo di bismuto si usa in dispositivi termoelettrici.

Il tellurio si usa anche nelle capsule esplosive, e potenzialmente in pannelli fotovoltaici al tellururo di cadmio: alcuni dei migliori rendimenti per conversione di luce in energia elettrica con celle solari, ma per ora questa applicazione del tellurio non ha ancora avuto un effetto sul mercato di questo elemento. Il tellururo di cadmio si utilizza anche per la realizzazione di rivelatori allo stato solido di radiazioni ionizzanti. Un'applicazione attuale del tellurio è nell'ambito delle memorie a cambiamento di fase), come elemento principe di una lega calcogenura denominata GST.

DisponibilitàModifica

Il tellurio si trova a volte in forma nativa, ma più spesso è sotto forma di tellururo d'oro (calaverite), e combinato con altri metalli. La principale fonte di tellurio è la fanghiglia anodica residua della raffinazione elettrolitica del rame.

Il tellurio commerciale, che non è tossico, è in genere contrassegnato come polvere a meno di 200 maglie, ma è anche reperibile in lingotti, barre, lastre o pezzi. Il prezzo alla fine del 2000 per il tellurio è stato di 14 $/lb.

CompostiModifica

Il tellurio è nella stessa serie chimica dello zolfo e del selenio, e forma composti analoghi. Un composto con un metallo, con l'idrogeno o con ioni simili è detto tellururo.

IsotopiModifica

Esistono 30 isotopi noti del tellurio, con masse atomiche che vanno da 108 a 137 u; il tellurio in natura è composto di otto isotopi, tutti elencati nella tabella ad inizio voce.

PrecauzioniModifica

Simboli di rischio chimico
   
attenzione
frasi H 317 - 332 - 360 - 412
frasi R R 20/21-50
consigli P 201 - 261 - 280 - 308+313
frasi S S 2-23-25-61

Le sostanze chimiche
vanno manipolate con cautela
Avvertenze

Gli esseri umani esposti a concentrazioni di tellurio in aria di 0,01 mg/ o meno sviluppano il cosiddetto "fiato al tellurio", che ha un odore simile all'aglio. Il tellurio ed i suoi composti dovrebbero essere considerati tossici e andrebbero maneggiati con attenzione.

BibliografiaModifica

Voci correlateModifica

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