Pressione osmotica: differenze tra le versioni
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Per ottenere l'espressione sopra citata relativa alla pressione osmotica, dobbiamo considerare il sistema costituito da due soluzioni (α e β) all'equilibrio, con concentrazioni diverse dei componenti A (solvente) e B (soluto). Supponiamo più precisamente che la soluzione α sia costituita da solvente puro (A). Le due soluzioni sono separate da una membrana permeabile al solo componente A.
Essendo le due soluzioni a contatto tramite la membrana, all'{{chiarire|[[equilibrio]]}} avremo l'uguaglianza dei [[potenziale chimico|potenziali chimici]] del componente A nelle due soluzioni, ovvero:
:<math>\mu_A^ \alpha = \mu_A^ \beta</math>
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== Voci correlate ==
* [[Equazione di van 't Hoff (osmosi)]]
* [[Legge dei gas perfetti]]
* [[Pressione oncotica]]
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