Etano

Etano


Nome IUPAC
etano
Nomi alternativi
R-170
Caratteristiche generali
Formula bruta o molecolare	C₂H₆
Massa molecolare (u)	30,07
Aspetto	gas incolore
Numero CAS	74-84-0
Numero EINECS	200-814-8
PubChem	6324
SMILES	`CC`
Proprietà chimico-fisiche
Densità (kg·m⁻³, in c.s.)	1,3562
Temperatura di fusione	−182,7 °C (90,3 K)
Δ_fusH⁰ (kJ·mol⁻¹)	0,583
Δ_fusS⁰ (J·K⁻¹mol⁻¹)	6,46
Temperatura di ebollizione	−88,6 °C (184,5 K)
Δ_ebH⁰ (kJ·mol⁻¹)	10
Punto critico	305,26 K (32,1 °C) 4,94 MPa (49,4 bar)
Proprietà termochimiche
Δ_fH⁰ (kJ·mol⁻¹)	−84
Δ_fG⁰ (kJ·mol⁻¹)	−32
S⁰_m(J·K⁻¹mol⁻¹)	229,2
C⁰_p,m(J·K⁻¹mol⁻¹)	52,5
Indicazioni di sicurezza
Punto di fiamma	−135 °C (138 K)
Limiti di esplosione	3 - 12,5% vol.
Temperatura di autoignizione	515 °C (788 K)
Simboli di rischio chimico

pericolo
Frasi H	220 - 280
Consigli P	210 - 377 - 381 - 403 ^[1]

L'etano è l'unico alcano a due atomi di carbonio; è un idrocarburo alifatico.

A temperatura e pressione ambiente è un gas estremamente infiammabile, esplosivo in miscela con l'aria, incolore, inodore e atossico.

Industrialmente si ottiene per distillazione frazionata del gas naturale, di cui è uno dei principali componenti, insieme al metano.

Nelle raffinerie di petrolio è presente nei gas incondensabili in testa alle colonne di distillazione.

Può essere ottenuto anche per riduzione dell'etino e dell'etene (idrogenazione catalitica con catalizzatore a base di Pd-C)

{\ce {C2H2 + 2 H2 -> C2H4 + H2 -> C2H6}}

In laboratorio può essere ottenuto per elettrolisi (elettrolisi di Kolbe) dell'acido acetico:

{\ce {CH3COOH -> CH3COO- + H+}}

{\ce {CH3COO- -> CH3COO* + e-}}

{\ce {CH3COO* -> CH3* + CO2}}

{\ce {2 CH3* -> CH3-CH3}}

Nell'industria chimica, è la materia prima per la produzione dell'etene per cracking catalico.

ConformazioniModifica

Per via della repulsione elettrostatica reciproca tra gli elettroni, l'etano tende ad assumere preferibilmente una conformazione sfalsata, dove l'angolo diedro formato da due legami C-H ciascuno su un diverso atomo di carbonio è di 60°; la barriera energetica tra le due conformazioni è comunque sufficientemente bassa da consentire anche a basse temperature una rotazione completa attorno al legame che unisce i due atomi di carbonio.