Etano
Etano | |
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Nome IUPAC | |
etano | |
Nomi alternativi | |
R-170 | |
Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | C2H6 |
Massa molecolare (u) | 30,07 |
Aspetto | gas incolore |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 200-814-8 |
PubChem | 6324 |
SMILES | CC |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (kg·m−3, in c.s.) | 1,3562 |
Temperatura di fusione | −182,7 °C (90,3 K) |
ΔfusH0 (kJ·mol−1) | 0,583 |
ΔfusS0 (J·K−1mol−1) | 6,46 |
Temperatura di ebollizione | −88,6 °C (184,5 K) |
ΔebH0 (kJ·mol−1) | 10 |
Punto critico | 305,26 K (32,1 °C) 4,94 MPa (49,4 bar) |
Proprietà termochimiche | |
ΔfH0 (kJ·mol−1) | −84 |
ΔfG0 (kJ·mol−1) | −32 |
S0m(J·K−1mol−1) | 229,2 |
C0p,m(J·K−1mol−1) | 52,5 |
Indicazioni di sicurezza | |
Punto di fiamma | −135 °C (138 K) |
Limiti di esplosione | 3 - 12,5% vol. |
Temperatura di autoignizione | 515 °C (788 K) |
Simboli di rischio chimico | |
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pericolo | |
Frasi H | 220 - 280 |
Consigli P | 210 - 377 - 381 - 403 [1] |
L'etano è l'unico alcano a due atomi di carbonio; è un idrocarburo alifatico.
A temperatura e pressione ambiente è un gas estremamente infiammabile, esplosivo in miscela con l'aria, incolore, inodore e atossico.
Industrialmente si ottiene per distillazione frazionata del gas naturale, di cui è uno dei principali componenti, insieme al metano.
Nelle raffinerie di petrolio è presente nei gas incondensabili in testa alle colonne di distillazione.
Può essere ottenuto anche per riduzione dell'etino e dell'etene (idrogenazione catalitica con catalizzatore a base di Pd-C)
In laboratorio può essere ottenuto per elettrolisi (elettrolisi di Kolbe) dell'acido acetico:
Nell'industria chimica, è la materia prima per la produzione dell'etene per cracking catalico.
ConformazioniModifica
Per via della repulsione elettrostatica reciproca tra gli elettroni, l'etano tende ad assumere preferibilmente una conformazione sfalsata, dove l'angolo diedro formato da due legami C-H ciascuno su un diverso atomo di carbonio è di 60°; la barriera energetica tra le due conformazioni è comunque sufficientemente bassa da consentire anche a basse temperature una rotazione completa attorno al legame che unisce i due atomi di carbonio.
Una molecola di etano osservata lungo il legame C-C: conformazione eclissata e conformazione sfalsata |
Animazione delle modificazioni conformazionali dell'etano |
NoteModifica
- ^ scheda dell'etano su IFA-GESTIS
Altri progettiModifica
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Collegamenti esterniModifica
- (EN) Etano, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
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