Ioduro di piombo
Lo ioduro di piombo è il sale di piombo(II) dell'acido iodidrico, di formula PbI2. È un composto sensibile alla luce, tossico per la riproduzione, nocivo, pericoloso per l'ambiente.
Ioduro di piombo | |
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Caratteristiche generali | |
Formula bruta o molecolare | PbI2 |
Massa molecolare (u) | 461,01 |
Aspetto | solido giallo |
Numero CAS | |
Numero EINECS | 233-256-9 |
PubChem | 24931 e 9933991 |
SMILES | I[Pb]I |
Proprietà chimico-fisiche | |
Densità (g/cm3, in c.s.) | 6,16 |
Solubilità in acqua | non solubile |
Costante di solubilità a 298 K | 7,47 x 10−9 |
Temperatura di fusione | 402 °C (675 K) |
Temperatura di ebollizione | 954 °C (1.227 K) |
Indicazioni di sicurezza | |
Simboli di rischio chimico | |
pericolo | |
Frasi H | 302 - 332 - 360 - 373 - 410 |
Consigli P | 201 - 273 - 308+313 - 501 [1][2] |
A temperatura ambiente si presenta come un solido giallo brillante, il cui colore varia all'aumentare della temperatura fino al rosso mattone per tornare giallo raffreddandosi.
Usi
modificaLo ioduro di piombo è un materiale precursore nella fabbricazione di celle solari ad alta efficienza. In genere, una soluzione di PbI2 in un solvente organico, come dimetilformammide o dimetilsolfossido, viene applicato su uno strato di biossido di titanio mediante rivestimento per rotazione. Lo strato viene quindi trattato con una soluzione di metilammonio ioduro CH3NH3I e ricotto, trasformandolo nel doppio sale di metilammonio piombo ioduro CH3NH3PbI3, con una struttura a perovskite. La reazione cambia il colore del film da giallo a marrone chiaro.
Il PbI2 è anche usato come rivelatore di fotoni ad alta energia per raggi gamma e raggi X, grazie al suo ampio intervallo di banda che garantisce un funzionamento a basso rumore.[3]
Nel XIX secolo è stato usato come pigmento nei dipinti con il nome di giallo iodio, ma era troppo instabile per essere utilizzato.[4]
Reazioni
modificaLo ioduro di piombo si ottiene per precipitazione miscelando nitrato di piombo (II) e ioduro di potassio
Il precipitato, di colore giallo intenso, può essere facilmente ricristallizzato in acqua calda per ottenere un solido cristallino giallo brillante.
Note
modifica- ^ Sigma Aldrich; rev. del 26.10.2012
- ^ Smaltire presso un impianto di trattamento rifiuti autorizzato.
- ^ M. Matuchová et all., Chemical resistivity and photoluminescence of lead iodide crystals, Chemical Papers vol.61, 2007, pp36-40
- ^ Salter, Thomas W., Field's Chromatography: or Treatise on Colours and Pigments as Used by Artists By George Field. An entirely new and practical edition revised, rewritten and brought down to the present time, 1869
Voci correlate
modificaAltri progetti
modifica- Wikimedia Commons contiene immagini o altri file su ioduro di piombo
Collegamenti esterni
modifica- (EN) lead iodide, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
Controllo di autorità | Thesaurus BNCF 20086 |
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