Relazioni di Maxwell

Le relazioni di Maxwell della termodinamica sono delle relazioni (più precisamente equazioni alle derivate parziali) che legano direttamente tra loro le variabili di stato e sono ricavabili attraverso la trasformata di Legendre.

Indice

Sistema genericoModifica

Ricordando l'espressione del primo principio nelle coordinate generalizzate:

$\operatorname {d} U+\sum _{i}F_{i}\delta q_{i}=0$,

Le relazioni di Maxwell sono il sistema di equazioni :

$\left({\frac {\partial q_{i}}{\partial q_{j}}}\right)_{{\bar {q}}-\{q_{i}\}}=\left({\frac {\partial F_{j}}{\partial F_{i}}}\right)_{{\bar {q}}-\{q_{i}\}}$

Sistema puramente termodinamicoModifica

Per un sistema puramente termodinamico in cui le uniche forme di lavoro in senso generalizzato presenti sono lavoro di volume e calore scambiato, le coordinate di stato sono volume $V$, pressione $p$, entropia $S$ e temperatura $T$; le relazioni sono derivabili dalle definizioni dei quattro potenziali termodinamici.

per un sistema monocomponente, le relazioni sono:

$\left({\frac {\partial T}{\partial V}}\right)_{S}=-\left({\frac {\partial p}{\partial S}}\right)_{V}$

$-\left({\frac {\partial S}{\partial p}}\right)_{T}=\left({\frac {\partial V}{\partial T}}\right)_{p}$

$\left({\frac {\partial V}{\partial S}}\right)_{p}=\left({\frac {\partial T}{\partial p}}\right)_{S}$

$\left({\frac {\partial p}{\partial T}}\right)_{V}=\left({\frac {\partial S}{\partial V}}\right)_{T}$

in cui i pedici rappresentano le variabili di stato che sono mantenute costanti durante la trasformazione termodinamica.

Ogni equazione può essere riformulata usando:

$\left({\frac {\partial y}{\partial x}}\right)_{z}=1\left/\left({\frac {\partial x}{\partial y}}\right)_{z}\right.$

Derivazione delle relazioni di MaxwellModifica

Dalla teoria dei potenziali termodinamici, nell'ipotesi di fluido omogeneo e chimicamente invariabile (ovvero con un numero costante di particelle) che attraversa una trasformazione reversibile con variazione di energia cinetica macroscopica nulla e lavoro isocoro nullo, abbiamo:

$dU=TdS-pdV$

$dH=TdS+Vdp$

$dF=-SdT-pdV$

$dG=-SdT+Vdp$

da cui, derivando:

$T=\left({\frac {\partial U}{\partial S}}\right)_{V}=\left({\frac {\partial H}{\partial S}}\right)_{p}$

$-p=\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{S}=\left({\frac {\partial F}{\partial V}}\right)_{T}$

$V=\left({\frac {\partial H}{\partial p}}\right)_{S}=\left({\frac {\partial G}{\partial p}}\right)_{T}$

$-S=\left({\frac {\partial G}{\partial T}}\right)_{p}=\left({\frac {\partial F}{\partial T}}\right)_{V}$

per un potenziale $\phi (x,y)$ possiamo definire

$A=\left({\frac {\partial \phi }{\partial x}}\right)_{y}$

$B=\left({\frac {\partial \phi }{\partial y}}\right)_{x}$

Ora, usando il teorema di Schwarz otteniamo:

$\left({\frac {\partial }{\partial y}}\left({\frac {\partial \phi }{\partial x}}\right)_{y}\right)_{x}=\left({\frac {\partial }{\partial x}}\left({\frac {\partial \phi }{\partial y}}\right)_{x}\right)_{y}$

Questo dà le relazioni di Maxwell nella forma:

$\left({\frac {\partial A}{\partial y}}\right)_{x}=\left({\frac {\partial B}{\partial x}}\right)_{y}$.

Derivazione della prima relazione di MaxwellModifica

Per esempio, per ricavare la prima equazione di Maxwell, si sfrutta la funzione caratteristica che lega l'energia interna $U$ alle variabili di stato $T$, $p$, $V$, $S$:

$dU=TdS-pdV$

da cui, mantenendo costante prima il volume e poi l'entropia, otteniamo:

$\left({\frac {\partial U}{\partial S}}\right)_{V}=T$

$\left({\frac {\partial U}{\partial V}}\right)_{S}=-p$

derivando le espressioni precedenti:

${\frac {\partial ^{2}U}{\partial V\partial S}}=\left({\frac {\partial T}{\partial V}}\right)_{S}$

${\frac {\partial ^{2}U}{\partial S\partial V}}=-\left({\frac {\partial p}{\partial S}}\right)_{V}$

uguagliando le espressioni ottenute, otteniamo quindi la prima equazione di Maxwell:

$\left({\frac {\partial T}{\partial V}}\right)_{S}=-\left({\frac {\partial p}{\partial S}}\right)_{V}$.

Le altre tre equazioni di Maxwell si ottengono in maniera analoga, a partire dalle funzioni caratteristiche dell'entalpia, dell'energia libera di Helmholtz e dell'energia libera di Gibbs

BibliografiaModifica

• Sycev, Sistemi termodinamici complessi, Roma, Editori Riuniti, 1985, ISBN 88-359-2883-4., cap. 2, p.44

Voci correlateModifica

• Equazione termodinamica
• Funzione di stato
• Potenziale termodinamico
• Quadrato termodinamico