Tetrafluoruro di vanadio
Il tetrafluoruro di vanadio o fluoruro di vanadio(IV) è il composto inorganico con formula VF4. In questo fluoruro il vanadio è nello stato di ossidazione +4. È un solido igroscopico verde brillante;[1][4] campioni commerciali possono essere di colore giallo-bruno.[2] Il composto fu descritto per la prima volta nel 1911 da Otto Ruff e Herbert Lickfett.[5][6]
| Tetrafluoruro di vanadio | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| tetrafluoruro di vanadio, fluoruro di vanadio(IV) | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | F4V |
| Peso formula (u) | 126,94 |
| Aspetto | solido verde brillante[1] |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 233-171-7 |
| PubChem | 5153193 |
| SMILES | F[V](F)(F)F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,975[2] |
| Solubilità in acqua | solubile[2] |
| Temperatura di fusione | 325 °C (598 K) dec[2] |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | –1403,3[3] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| pericolo | |
| Frasi H | 301 - 331 - 314 [2] |
| Consigli P | 260 - 301+310 - 303+361+353 - 305+351+338 - 405 - 501 [2] |
Sintesi modifica
Il composto si può ottenere per sintesi diretta da fluoro e vanadio metallico; nella reazione si formano VF3, VF4 e VF5. Questi tre fluoruri possono essere separati per sublimazione frazionata.[1][4] Alternativamente VF4 si può preparare trattando VCl4 con fluoruro di idrogeno in un solvente inerte come CCl3F a –78 ºC:[4][7]
- VCl4 + 4 HF → VF4 + 4 HCl
Proprietà modifica
VF4 ha una struttura cristallina monoclina, gruppo spaziale P21/c, con costanti di reticolo a = 534,0 pm, b = 517,0 pm, c = 538,1 pm e β = 119,89°. La struttura è correlata a quella di SnF4: ogni atomo di vanadio è attorniato da un ottaedro di atomi di fluoro, quattro dei quali sono a ponte con atomi di vanadio adiacenti.[8]
Il composto è igroscopico. Per riscaldamento tende a dismutare:[1][4]
- 2 VCl4 → VF3 + VF5
Note modifica
Bibliografia modifica
- Alfa Aesar, Scheda di dati di sicurezza di Vanadium(IV) fluoride (PDF), su alfa.com, 2014. URL consultato il 23 gennaio 2019.
- (EN) S. Becker e B. G. Müller, Vanadium Tetrafluoride, in Angew. Chem. Int. Ed. Engl., vol. 29, n. 4, 1990, pp. 406-407, DOI:10.1002/anie.199004061.
- (EN) R. G. Cavell e H. C. Clark, The preparation and properties of vanadium tetrafluoride, in J. Chem. Soc., 1962, pp. 2692-2698, DOI:10.1039/JR9620002692.
- (EN) N. N. Greenwood e A. Earnshaw, Chemistry of the elements, 2ª ed., Oxford, Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0-7506-3365-4.
- D. R. Lide (Editor), CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2005, su hbcponline.com, CRC Press, Boca Raton, 2005. URL consultato il 9 dicembre 2017.
- (EN) R. L. Richards, Vanadium: Inorganic & Coordination Chemistry, in Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2ª ed., John Wiley & Sons, 2006, DOI:10.1002/0470862106.ia253, ISBN 9780470862100.
- (DE) O. Ruff e H. Lickfett, Beitrag zur Kenntnis der Vanadinchloride, in Ber. Dtsch. Chem. Ges., vol. 44, n. 1, 1911, pp. 506-521, DOI:10.1002/cber.19110440179.
- (DE) O. Ruff e H. Lickfett, Vanadinfluoride, in Ber. Dtsch. Chem. Ges., vol. 44, n. 3, 1911, pp. 2539-2549, DOI:10.1002/cber.19110440379.
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