Manganato di bario
Il manganato di bario è un composto inorganico del manganese e del bario con formula BaMnO4. È usato come ossidante in chimica organica[3]. Appartiene a una classe di composti noti come manganati in cui il manganese risiede in uno stato di ossidazione +6. Il manganese non deve essere confuso con il permanganato che contiene manganese(VII).
| Manganato di bario | |
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| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | BaMnO4 |
| Massa molecolare (u) | 256.26 g/mol |
| Aspetto | da azzurro a blu scuro e polvere nera |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-109-6 |
| PubChem | 3084030 |
| SMILES | [O-][Mn](=O)(=O)[O-].[Ba+2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/l, in c.s.) | 4850 |
| Solubilità in acqua | insolubile[1] |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
 
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| Frasi H | 272 - 302+332 |
| Consigli P | 210 - 220 - 261 - 264 - 301+312 - 304+340+312 [2] |
Proprietà modifica
Lo ione manganato(VI) è uno ione ed è tetraedrico con angoli di legame di circa 109,5°. Le lunghezze del legame nel manganato di bario e nel manganato di potassio sono identiche e pari a 1,66 Å. In confronto, la lunghezza del legame nel manganato è più lungo di quello del permanganato di 1,56 Å e più corto del legame trovato nel diossido di manganese, 1,89 Å[4][5]. Il manganato di bario è isomorfo col cromato di bario (BaCrO4) e il solfato di bario (BaSO4). Il manganato di bario può apparire come cristalli di colore blu scuro o da verde a nero[6]. Il manganato di bario è indefinitamente stabile, attivo e può essere conservato per mesi in condizioni asciutte[6].
Preparazione modifica
Il manganato di bario può essere preparato dal manganato di potassio e dal cloruro di bario mediante metatesi del sale per dare manganato di bario insolubile:[7]
Usi modifica
Nella sintesi organica modifica
Il manganato di bario ossida in modo efficiente e selettivo un certo numero di gruppi funzionali: da alcoli a carbonili, da dioli a lattoni, da tioli a disolfuri, da ammine aromatiche a azocomposti, da idrochinone a p-benzochinone, da benzilammina a benzaldeide, e così via[8]. Non ossida idrocarburi saturi, alcheni, chetoni insaturi e ammine terziarie. Il manganato di bario è un sostituto comune del diossido di manganese perché più facile da preparare e reagisce in modo più efficiente.
Nella pittura modifica
Un altro uso del manganato di bario era come pigmento per rendere il colore usato dagli artisti blu manganese. Non è più utilizzato a tale scopo: i produttori di vernici ora fabbricano la tonalità blu manganese sinteticamente.
Note modifica
- ^ (EN) J.C. Olsen, Permanganic Acid by Electrolysys, Easton, The Chemical Publishing Company, 1900.
- ^ scheda del composto su Sigma-Aldrich [1]
- ^ (EN) Garry Procter, Steven V. Ley e Grant H. Castle, Barium Manganate, in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001, DOI:10.1002/047084289X.rb003.
- ^ (EN) Greenwood, Norman N. e Earnshaw, Alan, Manganese Compounds, in Chemistry of the Elements, Oxford, Pergamon Press, 1994, ISBN 0-08-022057-6.
- ^ (EN) Jellinek, F., On barium manganate and some related compounds, in J. Inorg. Nucl. Chem., vol. 13, n. 3-4, 1960, pp. 329-331, DOI:10.1016/0022-1902(60)80316-8.
- ^ a b (EN) Firouzabadi, H. e Mostafavipoor, Z., Barium Manganate. A Versatile Oxidant in Organic Synthesis, in Bull. Chem. Soc. Jpn., vol. 56, n. 3, 1983, pp. 914-917, DOI:10.1246/bcsj.56.914..
- ^ (EN) Carrington, A. e Symons, M.C.R., Structure and reactivity of the oxy-anions of transition metals. Part I. The managese oxy-anions, in J. Chem. Soc., 1956, pp. 3373-3380, DOI:10.1039/JR9560003373..
- ^ (EN) Procter.G., Steven V. Ley e Castle, G.H., Barium Manganate, in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York, Wiley, DOI:10.1002/047084289X, ISBN 978-04-71-93623-7..
