Boroidruro di sodio
Il boroidruro di sodio (o sodio boroidruro o sodio tetraidroborato) ha formula chimica NaBH4. A temperatura ambiente è un solido, generalmente venduto in forma di polvere, solubile in acqua fredda (il pH alcalino stabilizza notevolmente tali soluzioni) ed instabile in acqua calda, con cui reagisce anche a pH elevato. Reagisce lentamente in etanolo con sviluppo di idrogeno, più velocemente in metanolo. È praticamente insolubile in tetraidrofurano.
| Boroidruro di sodio | |
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| Nome IUPAC | |
| tetraidroborato di sodio | |
| Nomi alternativi | |
| sodio boroidruro | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | NaBH4 |
| Peso formula (u) | 37,83 |
| Aspetto | solido cristallino da bianco a giallo |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 241-004-4 |
| PubChem | 4311764 |
| SMILES | [BH4-].[Na+] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,07 |
| Solubilità in acqua | 550 g/L a 298 K con lenta decomposizione |
| Temperatura di fusione | ~400 °C (~673 K) con decomposizione |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −1844,7 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −1750,1 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 145,3 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 120,3 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Punto di fiamma | 69 °C (342 K) |
| Temperatura di autoignizione | ~220 °C (~493 K) |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| pericolo | |
| Frasi H | 260 - 301 - 314 - 360f - EUH014 |
| Consigli P | 201 - 231+232 - 280 - 308+313 - 370+378 - 402+404 [1][2] |
È un reagente riducente selettivo particolarmente impiegato nella produzione di farmaci, intermedi e prodotti di chimica fine. A differenza di altri composti riducenti, essendo un reagente poco energico, permette di ridurre selettivamente i gruppi carbonilici di aldeidi e chetoni senza però alterare altri gruppi eventualmente presenti sulla molecola, quali esteri, lattoni, acidi carbossilici, epossidi, nitrili e nitrocomposti.
Riduce inoltre gli alogenuri alchilici secondari e terziari ai corrispondenti alcani. È usato come agente riducente nelle reazioni di demercuriazione.
Fu sintetizzato per la prima volta nel 1943 da H. I. Schlesinger e H. C. Brown, ricercatori all'Università di Chicago, tramite reazione tra l'idruro di sodio ed il borato di metile
Trova impiego in celle a combustibile di piccola scala come mezzo per immagazzinare l'idrogeno. L'idrogeno può essere sia prodotto per decomposizione della soluzione acquosa ed inviato ad una cella a idrogeno, oppure il boroidruro di sodio può essere decomposto direttamente nella cella stessa:
Il sodio borato può venire successivamente recuperato per rigenerare il boroidruro, rendendo il processo potenzialmente utile per celle a combustibile ricaricabili.
Note modifica
- ^ In caso di incendio estinguere con sabbia
- ^ scheda del boroidruro di sodio su IFA-GESTIS
Altri progetti modifica
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Collegamenti esterni modifica
- (EN) sodium tetrahydridoborate, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
| Controllo di autorità | GND (DE) 4301534-7 |
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