Wikipedia

Nitroderivati

Questa voce o sezione sull'argomento chimica non cita le fonti necessarie o quelle presenti sono insufficienti.
Puoi migliorare questa voce aggiungendo citazioni da fonti attendibili secondo le linee guida sull'uso delle fonti. Segui i suggerimenti del progetto di riferimento.

I nitrocomposti, o nitroderivati, sono una categoria di composti organici contenenti almeno un gruppo −NO2, il gruppo funzionale detto gruppo nitro o "nitrogruppo",[1][2] che si unisce al resto della molecola con un atomo di carbonio di un residuo organico R (alchile o arile), ma possono contenere anche altri sostituenti.[3] Sottoclassi dei nitrocomposti sono i nitroalcani[4] e i nitroareni, che contengono come sostituenti solo gruppi nitro.[5]

Struttura del nitrocomposto

La presenza di più gruppi nitro nella molecola conferisce ai nitrocomposti proprietà esplosive,[6] come accade ad esempio nel tritolo, un esplosivo ben noto.

I nitrocomposti che non contengano altri gruppi funzionali sono isomeri strutturali dei nitriti alchilici o arilici, i quali sono invece esteri dell'acido nitroso, di formula R−O−N=O, e non vanno confusi con essi.

Altri composti da non confondere con essi sono gli analoghi nitroso composti, caratterizzati dalla presenza del gruppo −NO unito al carbonio, come pure i nitrati alchilici/arilici, composti affini che sono esteri dell'acido nitrico di formula R−O−NO2.

Proprietà e reattività

modifica

Il nitrogruppo che caratterizza i nitrocomposti è lo stesso di quello presente nell'acido nitrico (HO−NO2), sebbene in esso sia legato a un ossigeno di un ossidrile. L'atomo di azoto del nitrogruppo è pentavalente e ibridato sp2[7] in entrambi i casi. Tuttavia, nei nitrocomposti esso è allo stato di ossidazione +3, essendo legato al carbonio (meno elettronegativo), e non +5, come nell'acido nitrico dove è legato all'ossigeno.

Per la presenza del nitrogruppo, i nitrocomposti (alifatici o aromatici) sono molecole o liquidi molto polari:[8] il nitrometano ha un momento dipolare μ = 3,54 D e costante dielettrica εr = 39,40, il nitrobenzene ha μ = 4,28 D[9] e εr = 34,80.[10] Questa polarità abbassa la tensione di vapore dei nitrocomposti rispetto agli idrocarburi di comparabile complessità molecolare (e quindi comparabile massa molecolare);[8] di conseguenza, i nitrocomposti sono liquidi parecchio meno volatili o più altobollenti: il nitrometano (M ≈ 61 u) bolle a 103 °C, mentre il butano (M ≈ 58 u) bolle a ≈ 0°C.

I nitrocomposti, combinando nella stessa molecola carbonio e idrogeno come combustibili, e gli ossigeni del gruppo nitro come comburente, sono sostanze che presentano una certa tendenza all'esplosione, tanto maggiore quanto maggiore è il grado di nitrazione. Il 2,4,6-trinitrotoluene, più comunemente noto come tritolo o anche con la sigla TNT, con tre gruppi nitro sull'anello aromatico, è un noto esplosivo.[11]

Gruppo Nitro

modifica

Nel gruppo funzionale −NO2 è presente la risonanza che coinvolge i legami π tra N e O e le coppie solitarie sugli atomi di ossigeno: i legami π e le coppie solitarie si scambiano di posto nelle due forme limite, facendo sì che i due atomi di ossigeno risultino equivalenti e ciascuno con carica formale -1/2:[8]

O=N+−O−   ↔   −O−N+=O

Il nitrogruppo è elettronegativo (χ = 3,30[12]) e come tale ha effetto induttivo -I,[7] ma è anche fortemente elettronattrattore per effetto mesomero -M,[13] molto più di un carbonile.[14] Questo si deve al fatto che l'atomo di azoto con cui tale gruppo si lega, oltre ad essere più elettronegativo del carbonio, porta una carica formale positiva, il che aumenta la sua elettronegatività e quindi l'attrazione per gli elettroni di legame.[15] Inoltre, il gruppo può delocalizzare sugli ossigeni una carica negativa che si formi sul carbonio in alfa in seguito ad una deprotonazione e in tal modo il carbanione che si forma, l'anione nitronato, risulta stabilizzato:

>C−−N+(=O)−O−   ↔   >C=N+(−O−)2

In tal modo, questi effetti, induttivo e mesomero, rendono sensibilmente acidi i nitrocomposti aventi idrogeni in posizione alfa al nitrogruppo.

Reattività dei nitrocomposti

modifica

Tautomeria

modifica

Questa stabilizzazione rende possibile l'instaurarsi di un equilibrio tautomerico per i nitrocomposti alifatici aventi almeno un atomo di idrogeno in alfa; in questi un protone (H+) si stacca dall'atomo di carbonio e, tramite riorganizzazione elettronica dei legami, viene ripreso da un atomo di ossigeno, e viceversa:

>CH−N+(=O)−O−   ⇌   >C=N+(−O−)(−OH)

La prima forma tautomera è detta forma «nitro» e la seconda forma «aci» , più propriamente detta acido nitronico. Questo equilibrio, che nei nitroalcani è fortemente spostato a sinistra (forma nitro), è del tutto analogo all'equilibrio che si ha nella tautomeria cheto-enolica.

Acidità

modifica

Per i nitroalcani, come anche per aldeidi e chetoni (purché sia presente un H in alfa), la stabilizzazione del carbanione (nitronato o enolato, isoelettronici) favorisce la deprotonazione e li rende quindi sensibilmente acidi: il nitrometano (CH3NO2) ha pKa = 10,2.

La forza acida dei nitrocomposti aumenta all'aumentare del numero di nitrogruppi presenti sullo stesso carbonio alfa: il dinitrometano (O2N−CH2−NO2), con due nitrogruppi, ha pKa = 3,6[16] ed è quindi circa 10 volte più forte dell'acido acetico (pKa = 4,76), pur essendo un acido al carbonio (invece che all'ossigeno); il trinitrometano, noto anche come nitroformio, avendo pKa = 0,77,[17] è vicino ad essere un acido forte. Inoltre, c'è una significativa differenza quantitativa in quanto il nitrogruppo stabilizza il carbanione in alfa decisamente più del carbonile: il pKa dell'acetaldeide (CH3CHO) è 13,57,[18] quindi il nitrometano è circa 2300 volte più acido.

Tutto questo non ha una corrispondenza nei nitroareni (nitrocomposti aromatici), dato che non hanno un H in alfa.

Addizioni nucleofile al carbonile

modifica

L'anione nitronato, che si forma facilmente trattando un nitrocomposto avente un H in alfa con una base forte (NaOH, NaOMe, etc.), è un buon nucleofilo e può addizionarsi al carbonile di aldeidi e chetoni dando dando β-nitroalcoli (Reazione di Henry, nota anche come reazione nitroaldolica):[19][20]

R−CH=O + −CH2–NO2 (+H+)   →   R−CH(OH)−CH2–NO2

I β-nitroalcoli sono utili dal punto di vista sintetico: a) possono subire una facile disidratazione a dare nitroalcheni; b) possono subire una riduzione a dare β-amminoalcoli; c) possono subire un'ossidazione a dare α-nitrochetoni.

Sostituzioni nucleofile al carbonile

modifica

L'anione nitronato si addiziona anche a composti carbonilici in cui è presente un gruppo uscente, quali gli alogenuri acilici (RCO−X), le anidridi (RCO−O−COR'), gli esteri (RCO−OR'), ed altri, formando α-nitrochetoni:[21]

R−CO−OR' + −CH2–NO2 (+H+)   →   R−CO−CH2–NO2 + R'OH

Sostituzioni elettrofile aromatiche e sostituzioni nucleofile aromatiche

modifica

Anche per i nitrocomposti aromatici l'effetto induttivo del nitrogruppo e specialmente quello mesomero caratterizzano la loro reattività: entrambi gli effetti impoveriscono la densità elettronica nell'anello e lo disattivano verso le reazioni di sostituzione elettrofila aromatica (SEAr), mentre al tempo stesso favoriscono le reazioni di sostituzione nucleofila aromatica (SN2Ar), in presenza di un gruppo uscente sull'anello.

Nelle SEAr il nitrogruppo presente disattiva le posizioni orto e para dell'anello indirizzando l'elettrofilo entrante nelle posizioni meta. Nelle SN2Ar le posizioni orto e para sono quelle attivate: se una di queste è occupata da un gruppo uscente (ad esempio, un alogeno) il nucleofilo entrante lo può sostituire.

Riduzione

modifica

La riduzione dei nitrocomposti con idrogeno molecolare in presenza di catalizzatori metallici (Ni, Pd) porta alla formazione di ammine primarie:

R−NO2 (+ 3 H2/cat.)   →   R−NH2 + 2 H2O

Un'altra possibilità per la riduzione ad ammina è il trattamento con zinco metallico e HCl (Sn, Fe, o altri metalli attivi).[22]

Questa reazione è importante specialmente per l'ottenimento di ammine aromatiche a partire dai corrispondenti nitrocomposti, dato che l'introduzione diretta di un gruppo amminico con una sostituzione elettrofila non è possibile.

Sintesi

modifica

La reazione per inserire un nitrogruppo su un composto arilico si chiama nitrazione, in cui si usa la miscela solfonitrica, ovvero una miscela di acido nitrico e acido solforico.

I nitroalcani sono generalmente preparati per sostituzione nucleofila di alogenoalcani con ioni nitrito, eventualmente in presenza di nitrato di argento.

Alcuni nitrocomposti

modifica

Nitroglicerina e tetranitrato di pentaeritrite (PETN) non sono propriamente nitrocomposti, dato che non hanno un legame diretto carbonio-azoto nella molecola. Possono essere considerati nitrati organici, ovvero esteri di alcoli e acido nitrico.

Note

modifica
  1. ^ Jonathan Clayden, Nick Greeves e Stuart Warren, Organic chemistry, 2nd ed, Oxford university press, 2012, p. 30, ISBN 978-0-19-927029-3.
  2. ^ nitro group (CHEBI:29785), su ebi.ac.uk. URL consultato il 14 febbraio 2025.
  3. ^ (EN) Henry Feuer (a cura di), Nitro and Nitroso Groups: Vol. 2 (1970), in Chemistry of Functional Groups, 1º gennaio 1970, DOI:10.1002/9780470771174. URL consultato il 14 febbraio 2025.
  4. ^ P. W. G. Smith e A. R. Tatchell, XIII - Aliphatic Nitro Compounds and Amines, Pergamon, 1º gennaio 1965, pp. 245-266, DOI:10.1016/b978-0-08-010746-2.50016-8, ISBN 978-0-08-010746-2. URL consultato il 26 febbraio 2025.
  5. ^ nitroarene (CHEBI:51132), su www.ebi.ac.uk. URL consultato il 26 febbraio 2025.
  6. ^ (EN) H., Nitro-Explosives, in Nature, vol. 54, n. 1401, 1896-09, pp. 410-411, DOI:10.1038/054410a0. URL consultato il 26 febbraio 2025.
  7. ^ a b R.O.C. Norman, CHIMICA ORGANICA Principi e Applicazioni alla Sintesi, traduzione di Paolo Da Re, Piccin, 1973, pp. 48-50.
  8. ^ a b c R. Fusco, G. Bianchetti e V. Rosnati, 16. - Nitrocomposti, Diazocomposti e altri derivati azotati, in CHIMICA ORGANICA, volume primo, L. G. Guadagni, 1974, pp. 720-726.
  9. ^ nitromethane, su stenutz.eu. URL consultato il 14 febbraio 2025.
  10. ^ nitrobenzene, su stenutz.eu. URL consultato il 14 febbraio 2025.
  11. ^ (EN) PubChem, Trinitrotoluene, su pubchem.ncbi.nlm.nih.gov. URL consultato il 14 febbraio 2025.
  12. ^ Steven G. Bratsch, A group electronegativity method with Pauling units, in Journal of Chemical Education, vol. 62, n. 2, 1º febbraio 1985, p. 101, DOI:10.1021/ed062p101. URL consultato il 26 febbraio 2025.
  13. ^ R.O.C. Norman, CHIMICA ORGANICA Principi e Applicazioni alla Sintesi, traduzione di Paolo Da Re, Piccin, 1973, pp. 50-52.
  14. ^ Jonathan Clayden, Nick Greeves e Stuart Warren, Organic chemistry, 2nd ed, Oxford university press, 2012, p. 511, ISBN 978-0-19-927029-3.
  15. ^ J. E. Huheey, E. A. Keiter e R. L. Keiter, Chimica Inorganica, Principi, Strutture, Reattività, Piccin, 1999, pp. 188-191, ISBN 88-299-1470-3.
  16. ^ Michael Smith e Jerry March, March's advanced organic chemistry: reactions, mechanisms, and structure, Eighth edition, John Wiley & Sons, Inc, 2020, p. 240, ISBN 978-1-119-37180-9.
  17. ^ (EN) S. S. Novikov, V. I. Slovetskii e S. A. Shevelev, Spectrophotometric determination of the dissociation constants of aliphatic nitro compounds, in Bulletin of the Academy of Sciences of the USSR, Division of chemical science, vol. 11, n. 4, 1º aprile 1962, pp. 552-559, DOI:10.1007/BF00904751. URL consultato il 26 febbraio 2025.
  18. ^ CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data, 97th edition, CRC Press, 2017, ISBN 978-1-4987-5429-3.
  19. ^ László Kürti e Barbara Czakó, Strategic applications of named reactions in organic synthesis: background and detailed mechanisms ; 250 named reactions, Nachdr., Elsevier Acad. Press, 2009, pp. 202-203, ISBN 978-0-12-369483-6.
  20. ^ Noboru Ono, The nitro group in organic synthesis, collana Organic nitro chemistry series, Wiley-VCH, 2001, pp. 30-69, ISBN 978-0-471-31611-4.
  21. ^ Roberto Ballini, Giovanna Bosica e Dennis Fiorini, Acyclic α-nitro ketones: a versatile class of α-functionalized ketones in organic synthesis, in Tetrahedron, vol. 61, n. 38, 19 settembre 2005, pp. 8971-8993, DOI:10.1016/j.tet.2005.06.033. URL consultato il 14 febbraio 2025.
  22. ^ Michael B. Smith, March's Advanced Organic Chemistry: Reactions, Mechanisms, and Structure, eighth edition, Wiley, 2020, pp. 1558-1559, ISBN 978-1-119-37180-9.

Voci correlate

modifica

Altri progetti

modifica

Collegamenti esterni

modifica
Controllo di autoritàGND (DE) 4136117-9 · NDL (EN, JA) 00568573
  Portale Chimica: il portale della scienza della composizione, delle proprietà e delle trasformazioni della materia
Estratto da "https://it.wikipedia.org/w/index.php?title=Nitroderivati&oldid=143989654"