Utente:Grasso Luigi/sanbox1/ tionitrosonio

Ione tionitrosonio
	Struttura Lewis
	Struttura 3D a sfereStruttura 3D a sfere van der Waals
Nome IUPAC
	Solfuro nitrogeno (1+)
Caratteristiche generali
Massa molecolare (u)	46,0667 gm mole-1
Numero CAS	N/A numero CAS non valido
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico
	attenzione
Frasi H	---
Consigli P	---
	Elemento Wikidata assente · Manuale

Lo ione tionitrosonio, o tiazile nei composti organici, è un catione formato da azoto e zolfo con formula NS⁺.

Composti inorganici

I sali di tionitrosonio sono stati preparati per prima nel 1971 dalla reazione di fluoruro tiazile (NSF) con pentafluoruro di arsenico (AsF₅) o con pentafluoruro di antimonio (SbF₅). ^[1] Possono anche essere ottenuti partendo da (NSCl)3 per reazione con esafluoroarseniato di argento (AgAsF₆) in soluzione liquida di biossido silicio SO₂ ^[2] o tricloruro di alluminio AlCl₃ in dicloruro metile CH₂Cl₂ sotto l'influenza di calore o di ultrasuoni. ^[3]

(NSCl)3 + 3Ag[AsF6] -> 3[SN][AsF6] + 3AgCl

La lunghezza del legame zolfo–azoto nei sali di tiazile è circa 1.42 Å e la frequenza vibrazionale di SN è 1437 cm-1 nel composto (SN)(AsF₆). Il catione NS⁺ mostra una NMR risonanza 14N a ca. 200 ppm ed è una tecnica utile per monitorare le reazioni di NS⁺.^[4]

The thiazyl cation is used for the preparation of other important S–N compounds. For example, the insertion reactions with S4N4 or SCl2 produce [S5N5]+ or the acyclic [ClSNSCl]+ cation,^[5] respectively. Insertion of thiazyl cations into the metal–halogen bond of Re(CO)5X (X = Cl, Br) provides a route to thiazyl halide complexes. Intensely coloured, thermally labile charge-transfer complexes are formed between [SN]+ and arenes such as mesitylene or hexamethylbenzene.^[6]

Note

^ Angewandte Chemie.O. Glemser and W. Koch, vol.83, p.145 (1971)
^ Inorganic Chemistry.A. Apblett, A. J.Banister, D. Biron, A. G. Kendrick, J. Passmore, M. Schriver and M. Stojanac,vol.25,p.4451 (1986)
^ Inorganic Chemistry. A. Apblett, T. Chivers and J. F. Fait, vol.29, p.1643 (1990)
^ Inorganic Chemistry.J. Passmore and M. Schriver, vol.27, p.1751 (1988)
^ Angewandte Chemie.R. Mews, vol.88, p.757 (1976)
^ Canadian Journal of Chemistry..S. Brownstein and B. Louie, vol.65, p.1361 (1987)

Bibliografia

George A. Olah, G.K. Surya Prakash, Jean Sommer, Árpád Molnár Superacid Chemistry, 2009, ISBN 978-0-471-59668-4
Tristram Chivers, A Guide to Chalcogen-Nitrogen Chemistry, World Scientific Publishing Co. Pte. Ltd., 2005, ISBN 981-256-095-5.

Voci correlate

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[1] Angewandte Chemie.O. Glemser and W. Koch, vol.83, p.145 (1971)

[2] Inorganic Chemistry.A. Apblett, A. J.Banister, D. Biron, A. G. Kendrick, J. Passmore, M. Schriver and M. Stojanac,vol.25,p.4451 (1986)

[3] Inorganic Chemistry. A. Apblett, T. Chivers and J. F. Fait, vol.29, p.1643 (1990)

[4] Inorganic Chemistry.J. Passmore and M. Schriver, vol.27, p.1751 (1988)

[5] Angewandte Chemie.R. Mews, vol.88, p.757 (1976)

[6] Canadian Journal of Chemistry..S. Brownstein and B. Louie, vol.65, p.1361 (1987)

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[6]

Ione tionitrosonio
Struttura Lewis
Struttura 3D a sfere Struttura 3D a sfere van der Waals
Nome IUPAC
Solfuro nitrogeno (1+)
Caratteristiche generali
Massa molecolare (u)	46,0667 gm mole^-1
Numero CAS	N/A numero CAS non valido
Indicazioni di sicurezza
Simboli di rischio chimico

attenzione
Frasi H	---
Consigli P	---
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