Carbonato di calcio
| Carbonato di calcio | |
|---|---|
 | |
| Nome IUPAC | |
| triossocarbonato (IV) di calcio | |
| Abbreviazioni | |
| E170 | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | CaCO3 |
| Peso formula (u) | 100,09 |
| Aspetto | solido cristallino bianco |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 207-439-9 |
| PubChem | 10112 |
| DrugBank | DB06724 |
| SMILES | C(=O)([O-])[O-].[Ca+2] |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,93 |
| Solubilità in acqua | 0,014 g/l a 293 K |
| Costante di solubilità a 298 K | 4,96×10−9 |
| Temperatura di fusione | >825 °C (1 098 K) con decomposizione |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | -1207,6 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | -1129,1 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 91,7 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 83,5 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Frasi H | --- |
| Consigli P | ---[1] |
Il carbonato di calcio o E170, nella codifica europea degli additivi alimentari, è il sale di calcio dell'acido carbonico.
Puro, a temperatura ambiente è un solido bianco poco solubile in acqua, cui impartisce una reazione lievemente basica: 100 grammi in un litro di acqua a 20 °C formano una sospensione il cui pH è circa 10.
Come gli altri carbonati, subisce decomposizione per riscaldamento o per contatto con sostanze acide, liberando anidride carbonica. Su questa sua caratteristica si basa il metodo per la sua determinazione, detto analisi calcimetrica.
Il carbonato di calcio è il maggiore componente del calcare sospeso in acqua e il principale responsabile della sua durezza. In combinazione con il riscaldamento dell'acqua per usi civili dà origine all'incrostazione calcarea.
In natura, il carbonato di calcio è il materiale che costituisce, in tutto o in parte, una grande varietà di tipi di rocce: il marmo, le rocce calcaree, il travertino. I minerali costituiti da carbonato di calcio sono l'aragonite, la vaterite e la calcite.
Indice
ImpieghiModifica
Industrialmente, trova impiego come materia prima nel processo Solvay della sintesi del carbonato di sodio, e nei processi di patinatura della carta come sbiancante e opacizzante.
È usato come colorante alimentare.
È il componente principale della cosiddetta "carta di pietra", un tipo di carta particolarmente robusto.
È usato come pigmento pittorico con il nome di bianco di San Giovanni, bianco di Cennini e bianco secondo Armenini. È il principale componente del pigmento bianco d'uovo.
Nelle competizioni automobilistiche e motociclistiche, è inoltre impiegato dai commissari di pista come assorbente per materiali oleosi che possono eventualmente cadere in pista durante una gara.
Recentemente è usato in agricoltura per non far disidratare le piante nei periodi di siccità estivi, in particolar modo è stato testato su pomodoro contro stress idrico e scottature[2]. È utilizzato nei processi di estrusione per pvc e polipropilene
In agricoltura è utilizzato per correggere il pH del terreno, qualora risulti troppo acido.È utilizzato nel periodo prefioritura per evitare il marciume apicale di alcuni tipi di ortaggi.
NoteModifica
- ^ Cadmium carbonate, su GESTIS Substance Database. URL consultato il 20 maggio 2019.
- ^ Informatore agrario nº 26/2012
Voci correlateModifica
Altri progettiModifica
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Collegamenti esterniModifica
- Carbonato di calcio, su thes.bncf.firenze.sbn.it, Biblioteca Nazionale Centrale di Firenze.
- (EN) Carbonato di calcio, su Enciclopedia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc.
- Specifiche tecniche del carbonato di calcio come additivo alimentare, su apps3.fao.org. URL consultato il 22 aprile 2005 (archiviato dall'url originale il 5 maggio 2005).
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